Фтор и кальций…
Всякий раз, как беспокоят зубы, у каждого из нас невольно проскакивает мысль: «А ведь можно было этого избежать!». И мы изо всех сил стараемся придумать достойное оправдание своему неправильному отношению к зубам. А между тем, есть процедуры для укрепления зубов, которые и неприятных ощущений вам не доставят, и сократят число ваших визитов к стоматологу. Особенно актуальна эта профилактическая мера для людей с чувствительными зубами.
Кальций является основным составляющим компонентом эмали. Кальций попадает в организм из воды и продуктов. Таких как: квашеная капуста, картофель, сливы, крыжовник, гречиха, овёс, горох, минеральной воды “Боржоми”. Из слюны, омывающей зубы, ионы кальция проникают в поверхностный слой эмали. Чем больше ионов кальция будет поступать к поверхности зуба, тем крепче будет эмаль. Особенно важно обеспечить зуб кальцием в период, который длится в течение примерно двух лет после прорезывания зуба. Ведь когда зуб только появляется на свет, в его эмали активно протекают обменные процессы.
Кроме воды и продуктов, дополнительными источниками кальция могут быть препараты, которые его содержат. Они применяются местно с помощью зубных паст, в состав которых входит кальций, растворов кальция (глицерофосфат кальция, глюконат кальция), которыми обрабатываются зубы на приеме у стоматолога. Внутрь с помощью таблеток и растворов, которые употребляются по назначению врача
Особое внимание профилактике кариеса препаратами, содержащими кальций, необходимо уделять в тех районах, где питьевая вода содержит недостаточное количество солей кальция.
Пищевые продукты, содержащие фтор: рыба, зерновые культуры, чай, желток куриного яйца, печень, баранина. Однако с пищей в организм поступает недостаточное количество фтора, так как из пищевых продуктов фтор усваивается гораздо хуже, чем из питьевой воды.
Убедительными показаниями для дополнительного укрепления эмали врачи считают гиперестезию (повышенную чувствительность зубов) и дефицит фтора и кальция в организме, который рано или поздно положит начало разрушению зубов.
Ионы фтора – вот тот строительный материал, благодаря которому эмаль становится надежной защитой для зубов. В ходе процедуры используют фторсодержащие растворы и лаки: их действующие вещества, фториды, делают зубы малочувствительными к влиянию кислой среды.
Обработка фтор-лаком. Основу фтор-лака составляют кедровый бальзам и фторид натрия. Обязательным подготовительным этапом данного вида фторирования является профессиональная чистка зубов. После тщательного очищения поверхности эмали специалист обрабатывает зубы специальным фтор-лаком и подсушивает струей теплого воздуха. Для закрепления эффекта нужно сделать 3-4 процедуры. Защитные свойства фторсодержащего средства сохраняются до полугода.
Экспресс-процедура. Подготовительный этап такого фторирования – изготовление для пациента индивидуальной каппы.
Врач заполняет каппу желеобразным средством для фторирования и надевает ее на зубы пациента на 10-15 минут. Чтобы эмаль покрыл стойкий защитный слой, понадобится 10 сеансов. Как правило, первый сеанс проходит в клинике, остальное необходимое число раз пациент обрабатывает зубы самостоятельно. Главное достоинство каппы в том, что использовать ее можно несколько курсов подряд.
Глубокое фторирование зубов. После полной механической чистки зубов микротрещины в эмали врач заполняет микрокристаллами фторидного средства. Затем зубы покрывают раствором, насыщенным фтористыми кальцием и магнием. После того, как этот раствор высохнет, специалист обрабатывает эмаль гидроокисью меди кальция, которая и является катализатором реакции, запускающей образование микрокристаллов. Медь только укрепляет барьер, защищающий зубы от кариеса. Практика показывает, что глубокое фторирование зубов намного эффективнее простого метода.
Несмотря на все преимущества процедуры, находятся и противники фторирования зубов.
Излишек фтора в организме вызывает заболевание флюороз, и некоторые ошибочно полагают, что именно фторирование может вызывать эту болезнь. Это далеко не так: флюороз – заболевание эндемического происхождения, которое чаще всего встречается в местностях, где вода перенасыщена фтором. Процедура фторирования зубов, даже глубокая, не представляет никакой опасности ни для детей, ни для будущих мам.
Когда ваши зубы станут крепкими и здоровыми, то и улыбаться захочется чаще, а значит, хорошее настроение и солнечные улыбки вам гарантированы!
Зубной врач высшей категории Агаев М.Р.О.
Фтор в продуктах питания
ФТОР, СМЕРТЕЛЬНО ОПАСНЫЙ И… СПАСИТЕЛЬНЫЙ
Фтор — самый активный неметалл, чрезвычайно реакционноспособный, поэтому в свободном состоянии в природе не встречается, а находится только в виде соединений. Это и самый сильный из минеральных ядов, но в микроскопических дозах является жизненно важным микроэлементом для организма человека, который в среднем содержит 2,6 г фтора (для массы тела 70 кг).
Для микроэлемента это немало.
Он входит в состав тканей, участвует в формировании зубов и костей, влияет на обмен жиров и углеводов, осуществляет активацию ряда ферментов, содержащих магний, марганец, железо. Стимулирует кроветворение и репаративные процессы при переломах костей, предупреждает развитие остеопороза (хрупкости костей). Также в сочетании с кальцием фтор влияет на устойчивость организма к радиационному поражению и является биокатализатором процессов минерализации, способствуя связыванию тканями фосфата кальция, использующегося с лечебной целью при рахите. Благодаря фтору зубные пломбы служат дольше.
По рекомендациям Всемирной Организации Здравоохранения – оптимальное суточное потребление фтора должно составлять 1,3-1,9 мг. При недостаточном поступлении фтора в организм снижается общий иммунитет и, в частности, развивается кариес, который ведет к разрушению зубной эмали.
Одну треть потребляемого фтора человек получает с пищей и две третьих – с водой, а также со вдыхаемым воздухом.
Дополнительные источники поступления фтора:
- фтор в бутилированной воде;
- фторированная и фторированно-иодированная поваренная пищевая соль;
- таблетки фтор-перпаратов, БАДы, капли, фтор-лаки для зубов.
БЛАГОДАТНОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ ФТОРА
В наше время использование фторидсодержащих зубных паст стало повсеместным. Профилактический эффект для зубов заключается в том, что дополнительное введение фтора в эмаль зуба приводит к образованию особой формы фторапатита (основного компонента зубной ткани), который повышает устойчивость зубной эмали к разъедающему действию кислот.
При условии достаточного поступления углеводов микроорганизмы зубного налета производят кислоту, которая повреждает твердые ткани (деминерализирует их). Находящийся в ходе чистки зубов в слюне фтор способствует образованию прочных соединений, которые, накапливаясь в поврежденных местах, не позволяют зубу дальше разрушаться (происходит реминерализация). Однако это не уже поможет, если в зубе есть кариозные полости.
Особенно важен фтор для ребенка. Пероральное (через рот) потребление соединений фтора значительно укрепляет эмаль зубов. Даже если дети, заглатывают зубную фтористую пасту, то опасаться тут нечего – тем самым они восполняют потребность организма. С тем чтобы дети не ели зубную пасту как лакомство, все реже в их составе используют фруктовые отдушки типа малины с клубникой, а отдают предпочтение нейтральной мятной отдушке, которая не только хорошо дезодорирует, но и не вызывает позыва заглотить пасту.
Для защиты от кариеса также существуют и фторид-натривые таблетки или растворы. Но это – лекарства, они дают эффект только при длительном приеме (180-250 дней) и употреблять их можно лишь под наблюдением врача.
ПРОДУКТЫ, СОДЕРЖАЩИЕ ФТОР
Дефицит фтора легко восполнить фторированными продуктами питания и бутилированной водой. В пищевых продуктах фтора обычно содержится мало. Так, например, для того, чтобы удовлетворить суточную потребность во фторе взрослому человеку необходимо съесть 300 штук грецких орехов, 700 г лосося, 3,5 кг зернового хлеба или выпить 20 литров молока.
К сожалению, в большинстве регионов нашей страны концентрация фтора в источниках питьевого водоснабжения очень низкая (менее 0,5 мг/л), при норме 0,7 — 1,0 миллиграмма на литр, следовательно, недостаточное количество фтора содержится и в напитках. Фторирование водопроводной воды – слишком дорогая и технически сложная проблема. Большинство европейских стран решили проблему за счет потребления питьевой бутилированной воды, обогащенной фтором.
Очень активный, фтор хорошо усваивается. Из поступающего микроэлемента более 90% попадает в кровоток и распространяется по всему организму. Но опять же из-за повышенной химической активности с мочой выделяется 50-66% этого микроэлемента, остальное его количество фиксируется в костной ткани и очень небольшая доля – в зубах.
Продукты питания, особенно богатые фтором | Содержание Фтора в мг |
Морская рыба: |
|
150 г трески | 0,105 |
150 г морского окуня | 0,210 |
150 г пикши | 0,240 |
150 г сельди, скумбрии | 0,525 |
Пресноводная рыба: |
|
150 г угря | 0,240 |
150 г лосося | 0,870 |
Рыбные продукты длительного хранения: |
|
45 г копченой сельди | 0,160 |
45 г лосося | 0,200 |
0,225 | |
45 г филе сельди в томатном соусе | 0,960 |
Птица: |
|
150 г куриной грудки | 0,210 |
100 г куриной печени | 0,190 |
Хлебопродукты: |
|
60 г гречихи, зернового хлеба (очищенного) | 0,100 |
Достаточно богаты фторидами также такие продукты питания, как чёрный и зелёный чай, петрушка и морепродукты (морская капуста, креветки, рыбные консервы).
В нашей стране широко применяется метод введение фтора в организме вместе с поваренной солью. Концентрация фтора в поваренной соли 250 мг на один кг.
ОПАСАЙТЕСЬ ПЕРЕДОЗИРОВКИ ФТОРА!
Ни у какого другого микроэлемента физиологически необходимое количество не находится в такой близости от дозы, оказывающей токсическое действие. В больших концентрациях фтор ядовит и опасен. Одним из проявлений длительного потребления соединений фтора внутрь является развитие флюороза, когда у человека деформируются кости, разрушаются зубы, волосы, ногти, кожа и т.д. Он начинается с меловидных пятнышек на зубах. При дальнейшем развитии зубы становятся желто-бурыми, легко крошатся, истираются и кровоточат.
Потребление фтора должно быть строго дозированным. С помощью диетических мероприятий этого добиться сложно, так как содержание фтора в отдельных и по-разному приготовленных продуктах может значительно варьироваться. Поэтому очень важно, чтобы добавки фторидов были рекомендованы врачом-стоматологом.
Тогда зубы, как ваши, так и ваших детей, будут здоровы и не повреждены ни кариесом, ни флюорозом.
Юрий ГУЗИК, зав. отделением гигиены питания отдела гигиены
Fluorine (F) — Chemical properties, Health and Environmental effects
- Home
- Periodic table
- Elements
- Fluorine
|
|
007 (+7)Fluorine Fluorine is an univalent poisonous gaseous halogen, it is pale yellow-green and it is the most chemically reactive и электроотрицательна всех элементов. Области применения Атомарный и молекулярный фтор используются для плазменного травления в производстве полупроводников, производстве плоских дисплеев и МЭМ. Фтор в окружающей среде Ежегодное мировое производство минерала флюорита составляет около 4 миллионов тонн, а запасы полезных ископаемых составляют около 120 миллионов тонн. Основными районами добычи флюорита являются Китай, Мексика и Западная Европа.
Назад к периодической таблице . Recommended daily intake of fluorine | |
Фтор легко образует соединения с большинством других элементов, даже с благородными газами криптоном, ксеноном и радоном. Он настолько реактивен, что стекло, металлы и даже вода, а также другие вещества горят ярким пламенем в струе газообразного фтора. 
Слишком много фтора также может привести к снижению поглощения пищи животом и нарушить развитие когтей. Наконец, это может привести к низкой массе тела при рождении.More from ‘Elements’
Actinium
Silver
Aluminum
Americium
Argon
Arsenic
Astatine
Gold
Boron
Барий
Бериллий
Борий
Висмут
Берклий
Бром
Углерод
Кальций
Cadmium
Cerium
Californium
Chlorine
Curium
Cobalt
Chromium
Cesium
Copper
Dubnium
Darmstadtium
Dysprosium
Erbium
Einsteinium
Europium
Iron
Фермий
Франций
Галлий
Гадолиний
Германий
Водород
Гелий
Hafnium
Mercury
Holmium
Hassium
Iodine
Indium
Iridium
Potassium
Krypton
Lanthanum
Lithium
Lawrencium
Lutetium
Mendelevium
Magnesium
Manganese
Молибден
Мейтнерий
Азот
Натрий
Ниобий
Неодим
Neon
Nickel
Nobelium
Neptunium
Oxygen
Osmium
Phosphorus
Protactinium
Lead
Palladium
Promethium
Polonium
Praseodymium
Platinum
Plutonium
Radium
Рубидий
Рений
Резерфордий
Рентгений
Родий
Радон
Ruthenium
Sulfur
Antimony
Scandium
Selenium
Seaborgium
Silicon
Samarium
Tin
Strontium
Tantalum
Terbium
Technetium
Tellurium
Thorium
Fluorine | Использование, свойства и факты
фтор
См.
все СМИ
- Ключевые люди:
- Анри Муассан Эдмон Фреми
- Связанные темы:
- химический элемент галоген флюороз
См. все соответствующие материалы →
фтор (F) , наиболее реакционноспособный химический элемент и самый легкий элемент из галогенных элементов или группа 17 (группа VIIa) периодической таблицы. Его химическую активность можно объяснить чрезвычайной способностью притягивать электроны (это самый электроотрицательный элемент) и малым размером его атомов.
| atomic number | 9 |
|---|---|
| atomic weight | 18.998403163 |
| melting point | −219.62 °C (−363.32 °F) |
| boiling point | −188 °C (−306 °F) |
| плотность (1 атм, 0 °C или 32 °F) | 1,696 г/литр (0,226 унции/галлон) |
| степени окисления | 4|
электрон конфиг. | 1 S 2 2 S 2 2 P 5 |
Выделение фтора долгое время было одной из главных нерешенных проблем неорганической химии, и только в 1886 году французский химик Анри Муассан получил этот элемент путем электролиза раствора фтористого калия во фтористом водороде.
Он получил 1906 Нобелевская премия по химии за выделение фтора. Трудность обращения с этим элементом и его токсичные свойства способствовали медленному развитию химии фтора. Действительно, вплоть до Второй мировой войны этот элемент представлял собой лабораторную диковинку. Затем, однако, использование гексафторида урана для разделения изотопов урана, наряду с разработкой органических соединений фтора, имеющих промышленное значение, сделало фтор широко используемым промышленным химическим веществом.
Возникновение и распространение
Фторсодержащий минеральный плавиковый шпат (флюорит, CaF 2 ) веками использовался в качестве флюса (очистителя) в различных металлургических процессах. Название плавикового шпата происходит от латинского fluere , «течь». Минерал впоследствии оказался источником элемента, который получил соответствующее название фтор. Бесцветные прозрачные кристаллы плавикового шпата при освещении приобретают голубоватый оттенок, и это свойство, соответственно, известно как флуоресценция.
Викторина по Британике
Факты, которые вы должны знать: Викторина по периодической таблице
Фтор встречается в природе только в виде его химических соединений, за исключением следовых количеств свободного элемента в плавиковом шпате, подвергшемся облучению радием. Нередкий элемент, он составляет около 0,065 процента земной коры. Основными фторсодержащими минералами являются (1) плавиковый шпат, месторождения которого находятся в Иллинойсе, Кентукки, Дербишире, на юге Германии, юге Франции и России и являются основным источником фтора, (2) криолит (Na 3 AlF 6 ), главным образом из Гренландии, (3) фторапатит (Ca 5 [PO 4 ] 3 [F,Cl]), широко распространенный и содержащий различные количества фтора и хлора, ( 4) топаз (Al 2 SiO 4 [F,OH] 2 ), драгоценный камень, и (5) лепидолит, слюда, а также компонент костей и зубов животных.
Физические и химические свойства
При комнатной температуре фтор представляет собой газ бледно-желтого цвета с раздражающим запахом.
Вдыхание газа опасно. При охлаждении фтор становится желтой жидкостью. Существует только один стабильный изотоп этого элемента — фтор-19..
Оформите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас
Поскольку фтор является наиболее электроотрицательным элементом, группы атомов, богатые фтором, часто имеют отрицательный заряд. Иодистый метил (CH 3 I) и трифторйодметан (CF 3 I) имеют различное распределение заряда, как показано в следующих формулах, в которых греческий символ δ указывает на частичный заряд:
Первая энергия ионизации фтора очень высока (402 килокалории на моль), что дает стандартное теплообразование для F + катион 420 ккал на моль.
Небольшой размер атома фтора позволяет упаковать относительно большое количество атомов или ионов фтора вокруг данного координационного центра (центрального атома), где он образует множество устойчивых комплексов, например, гексафторсиликат (SiF 6 ) 2- и гексафторалюминат (AlF 6 ) 3- .
Фтор — самый сильный окислитель. Следовательно, никакое другое вещество не способно окислить фторид-анион до свободного элемента, и по этой причине этот элемент не встречается в природе в свободном состоянии. Более 150 лет ни один химический метод не позволял получить этот элемент, успех достигался только с помощью электролитических методов. Однако в 1986 Американский химик Карл О. Крист сообщил о первом химическом получении фтора, где «химическое получение» означает метод, в котором не используются такие методы, как электролиз, фотолиз и разряд, или не используется сам фтор в синтезе любого из исходных материалов. Он использовал K 2 MnF 6 и пентафторид сурьмы (SbF 5 ), оба из которых могут быть легко получены из растворов HF.
Высокая окислительная способность фтора позволяет этому элементу давать самые высокие степени окисления, возможные для других элементов, и известно много фторидов с высокой степенью окисления элементов, для которых нет других соответствующих галогенидов, например, дифторид серебра (AgF 2 ), трифторид кобальта (CoF 3 ), гептафторид рения (ReF 7 ), пентафторид брома (BrF 5 ) и гептафторид йода (IF 7 ).